pengertian

  RIBIANIDA 

faktor-faktor yang mempengaruhi perubahan kesetimbangan

Pergeseran kesetimbangan dalam kimia dijelaskan oleh Prinsip Le Chatelier, yaitu jika suatu sistem diatur diberi gangguan, maka sistem akan menyesuaikan diri untuk mengurangi pengaruh gangguan tersebut.

Berikut faktor-faktor yang mempengaruhi perubahan kesetimbangan:

1. Konsentrasi

Jika konsentrasi pereaksi ditambah → kesetimbangan bergeser ke kanan (membentuk produk).

Jika konsentrasi produk ditambah → bergeser ke kiri (membentuk pereaksi).

Jika dikurangi → sistem akan menggantikan yang dikurangi.

👉 Intinya: sistem “menolak” perubahan konsentrasi.

2. Suhu (Temperatur)

Reaksi eksoterm (melepas panas)

Suhu naik → bergeser ke kiri

Suhu turun → bergeser ke kanan

Reaksi endoterm (menyerap panas)

Suhu naik → bergeser ke kanan

Suhu turun → bergeser ke kiri

👉 Anggap panas sebagai “zat” dalam reaksi.

3. Tekanan (khusus gas)

Jika tekanan diperbesar → bergeser ke sisi dengan jumlah mol gas lebih kecil.

Jika tekanan diperkecil → bergeser ke sisi dengan jumlah mol gas lebih besar.

👉 Berlaku hanya untuk reaksi yang melibatkan gas.

4. Volume

Volume diperkecil → sama seperti tekanan naik → ke mol gas lebih kecil

Volume diperbesar → ke mol gas lebih besar

5. Katalis

Tidak dicetak kesetimbangan

Hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan (mempercepat reaksi maju dan balik).