pengertian

  RIBIANIDA 

faktor-faktor yang mempengaruhi perubahan kesetimbangan

Pergeseran kesetimbangan dalam kimia dijelaskan oleh Prinsip Le Chatelier, yaitu jika suatu sistem diatur diberi gangguan, maka sistem akan menyesuaikan diri untuk mengurangi pengaruh gangguan tersebut.

Berikut faktor-faktor yang mempengaruhi perubahan kesetimbangan:

1. Konsentrasi

Jika konsentrasi pereaksi ditambah → kesetimbangan bergeser ke kanan (membentuk produk).

Jika konsentrasi produk ditambah → bergeser ke kiri (membentuk pereaksi).

Jika dikurangi → sistem akan menggantikan yang dikurangi.

👉 Intinya: sistem “menolak” perubahan konsentrasi.

2. Suhu (Temperatur)

Reaksi eksoterm (melepas panas)

Suhu naik → bergeser ke kiri

Suhu turun → bergeser ke kanan

Reaksi endoterm (menyerap panas)

Suhu naik → bergeser ke kanan

Suhu turun → bergeser ke kiri

👉 Anggap panas sebagai “zat” dalam reaksi.

3. Tekanan (khusus gas)

Jika tekanan diperbesar → bergeser ke sisi dengan jumlah mol gas lebih kecil.

Jika tekanan diperkecil → bergeser ke sisi dengan jumlah mol gas lebih besar.

👉 Berlaku hanya untuk reaksi yang melibatkan gas.

4. Volume

Volume diperkecil → sama seperti tekanan naik → ke mol gas lebih kecil

Volume diperbesar → ke mol gas lebih besar

5. Katalis

Tidak dicetak kesetimbangan

Hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan (mempercepat reaksi maju dan balik).

Comments

  1. Cekgu WanApril 27, 2026 at 9:29 PM

    Terima kasih sudah mengerjakan tugas 2...

    ReplyDelete
  2. Cekgu WanApril 27, 2026 at 9:30 PM

    Pertanyaan:
    Mengapa katalis tidak mempengaruhi arah pergeseran kesetimbangan?

    ReplyDelete
    Replies
    1. ribianidaApril 28, 2026 at 1:17 AM

      karena katalis perannya hanya mempercepat reaksi,bukan mengubah kondisi kesetimbangan itu sendiri
      dalam prinsip konsep Le Chatelier ,Dalam kesetimbangan kimia, reaksi berlangsung dua arah (maju dan balik) dengan laju yang sama.
      Katalis bekerja dengan menurunkan energi aktivasi untuk kedua arah reaksi sekaligus (maju dan balik).
      Karena kedua laju reaksi meningkat secara seimbang, posisi kesetimbangan tidak berubah,jadi katalis Hanya membuat kesetimbangan lebih cepat tercapai,bukan menggeser ke kiri atau ke kanan

      Delete
    2. Cekgu WanApril 28, 2026 at 6:58 AM

      Oke... good job!
      Nilai Tuhas 2 = 100

      Delete
  3. Cekgu WanApril 27, 2026 at 9:31 PM

    This comment has been removed by the author.

    ReplyDelete

Post a Comment

Popular posts from this blog

ribi23

  Nama: ribianida  kelas:xl.b Kimia remedial 1.jelas kan A.moralitas B.laju reaksi C.energi aktivasi  D.orde reaksi E.katalisator a. Moralitas Moralitas adalah aturan atau nilai tentang baik dan buruk yang menjadi pedoman seseorang dalam berperilaku di masyarakat. Moralitas berkaitan dengan sikap-sikap seperti jujur, tanggung jawab, menghormati orang lain, dan berbuat adil. b. Laju reaksi Laju reaksi adalah kecepatan terjadinya reaksi kimia, yaitu seberapa cepat zat pereaksi berubah menjadi produk. Biasanya dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi zat pereaksi atau produk dalam satu waktu. c. Aktivasi energi Energi aktivasi adalah energi minimum yang diperlukan agar suatu reaksi kimia dapat berlangsung. Semakin besar energi aktivasi, biasanya reaksi akan berjalan lebih lambat karena memerlukan energi awal yang lebih besar. d. Orde reaksi Orde reaksi adalah jumlah pangkat konsentrasi pereaksi dalam persamaan laju reaksi. Orde reaksi menunjukkan seberapa besar pengaruh kons...
Read more